ESTADOS DE LA MATERIA

Compartir com los alumnos de la I.E. "José María Arguedas" los cambios de estados de la materia por acción del calor,

ESTADOS DE LA MATERIA
ESTADOS FISICOS DE LA MATERIA - El cuarto y quinto estado
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jessica
 
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  Re: Re: el cuarto y quinto estado de la materia 26/Mayo/2008 - 18:52

son plasma y coloidal
KAREN
 
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  estados de la amteria 20/Mayo/2008 - 01:30

kiero saber que es el estado plasmatico y el estado de condensacion de los gases al tok ps por favorrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrrr!!!!!!!!!!!!!!
chander
 
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  Re: Brillante 07/Mayo/2008 - 19:02

quiero saber como se le llama el paso del estado gaseoso al plasmatico

 

gracias

luis
 
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  los estados de la materia 06/Mayo/2008 - 02:35

 

                       

                           APUNTES DE UN CURSO DE QUÍMICA

         La Química es parte de la Ciencia que estudia la obtención, las propiedades y la transformación de las Sustancias Puras y los sistemas que ellas forman.

         La Ciencia es el conocimiento obtenido a través del llamado método científico.

         El método científico es un modo natural, ordenado, racional y sistemático de obtener el conocimiento. Este modo comienza con la observación de un fenómeno, continúa con la formulación de hipótesis que intentan explicar lo observado, prosigue con los experimentos que permiten confirmar y descartar las hipótesis. Como resultado de las actividades descritas se obtienen conocimientos particulares que se expresan mediante las leyes científicas . Una visión más general de un tema sostenida por varias leyes se denomina teoría.

         Las Sustancias Puras son una manifestación más o menos sofisticada de la materia y la comprensión del concepto se alcanza luego de un estudio breve de los diferentes sistemas materiales. La materia es todo lo que tiene masa o pesa y puede ser perceptible o imperceptible por nuestros sentidos.

Los Sistemas Materiales

          El Estudio de los Sistemas materiales debe relacionarse fundamentalmente con aspectos estructurales y propiedades de la materia.

          El aspecto estructural fundamental es el carácter discontinuo, corpuscular o particulado de la materia que se manifiesta en fenómenos de difusión y cambios de estado físico.

 

                            

 

Modelo Estructural Molecular de las Sustancias Puras

1 .- Un cierto tipo de partículas, llamadas moléculas, invisibles y que poseen cualidades que veremos a continuación, nos permiten comprender el concepto de Sustancia Pura.

2.- Una Sustancia Pura es un conjunto de moléculas idénticas, de igual tamaño, masa, y forma.     

              Ejemplos:   

          

                        

     Podemos así también inferir una definición de molécula:  La menor porción material en que se puede presentar una Sustancia Pura.

3.- Las moléculas tienen la cualidad del movimiento, poseen Energía Cinética que es proporcional a la temperatura y además se atraen entre sí mediante fuerzas de atracción intermoleculares que son de naturaleza eléctrica..

            

4.- En los cambios de tipo físico, que para las sustancias puras ocurren a temperaturas bien definidas, las moléculas permanecen inalteradas y por ello a este tipo de cambios se les denomina comunmente reversibles.

 

Más información

A los estados fisicos de la materia ya mencionados podemos agregar los estados de cristal líquido y el estado de plasma

                            

Los cristales liquidos pueden presentar varios ordenamientos moleculares de tipo esméctico, estado nemático y colestérico

                               

 

                           

Las Sustancias Puras y las propiedades

           Los cambios de tipo físico de una sustancia pura nos muestran la necesidad de considerar el aspecto propiedades de los sistemas materiales. Esto es, si bién se trata del mismo tipo de moléculas , las propiedades (color, densidad, viscosidad, temperatura, etc. ) del sólido difieren de las del líquido y éste de las del gas.

           El aspecto propiedades de los sistemas materiales se enfrenta con el concepto de Fase.

           Una Fase es una porción de materia que posee idénticas propiedades, tanto físicas como químicas, en toda su extensión. En consecuencia los cambios de estado físico son cambios de Fase. Entonces una Sustancia Pura puede ser una fase sólida o una fase líquida o una fase gaseosa dependiendo de la temperatura a la que se encuentre.    Durante el cambio de estado coexisten dos fases a la temperatura de la transición correspondiente.

            A una determinada presión y a una determinada temperatura,  una Sustancia Pura puede presentar coexistencia (existencia simultánea) de tres fases como  representa el gráfico a continuación.

         

                                             

 

                                           

        

     

            La primera categorización de los Sistemas Materiales está basada exclusivamente en el concepto de Fase.

 

                             

                                                

 EJEMPLOS DE SISTEMAS HETEROGENEOS

                                                                  3 Fases         

             

                 1 Sustancia Pura                                                 2 Sustancias Puras    

                                                                  2 Fases

               

                  1 Sustancia Pura                                                 2 Sustancias Puras    

 

                                     

                                                             2 Sustancias Puras    

             Muchos sistemas heterogéneos, a simple vista aparentan ser homogéneos y su categoría se decide luego de un examen al microscópio. La leche constituye un buen ejemplo, a simple vista parece homogénea pero al microscópio se observa claramente como heterogénea. Los aceros constituyen otros ejemplos, son sistemas heterogéneos del tipo Fase Sólida 1-Fase Sólida 2 o más complejos.

                                               

              Estos sistemas que aparentan ser homogéneos pero al microscopio se observan heterogeneos reciben el nombre de coloides y la siguiente tabla muestra algunos tipos de ellos.

 Fase Dispersa
Gas
Líquido
Sólido
Fase Continua Gas No es posible porque todos los gases son solubles entre sí Aerosol líquido,

Ejemplos: niebla, bruma

Aerosol sólido,

Ejemplos: Humo, polvo en suspensión

Líquido Espuma,

Ejemplos: Espuma de afeitado

Emulsión, (Líquidos insolubles)

Ejemplos: Salsa mayonesa, crema de manos, 

Dispersión coloidal Suspensión o Sol,

Ejemplos: Leche, Sangre, Pinturas, tinta china

Sólido Espuma Sólida,

Ejemplos: piedra Pómez

Gel,

Ejemplos: Gelatina, gominola, queso

Emulsión sólida,

Ejemplos: Cristal de rubí

 

 

 

ANALISIS DE SISTEMAS HETEROGENEOS

Analizar un sistema heterogéneo significa separar las diferentes fases que lo conforman.

TECNICAS DE SEPARACIÓN DE FASES DE SISTEMAS HETEROGENEOS

FILTRACIÓN

                   

 

  FILTRACIÓN SIMPLE 

                                        

 

 

 FILTRACION CON SUCCIÓN O DE VACÍO

                                   

 

 

DECANTACION                                         

                                            

                                              

CENTRIFUGACIÓN

                                                                            

 

 

 SUBLIMACIÓN

                                                                                

DISOLUCIÓN

                             

TAMIZACIÓN

                                                               

                  No es una técnica de carácter sistemático, y tendría utilidad cuando el tamaño de grano del material particulado fuese significativamente diferente para cada una de las fases ( separación de arena de rio y harina ).

 

 

EJEMPLOS DE SISTEMAS HOMOGENEOS    

                                                                  1 Fase

                     

               Si observamos las fases líquidas del anterior ejemplo de sistemas homogéneos observamos una diferencia en cuanto al tipo de partículas que forman tales sistemas. De aquí aparece la necesidad de establecer otras categorías de sistemas materiales, esta vez respecto al número de tipos de partículas que forman el sistema.

 

                      

                                           

EJEMPLOS DE SOLUCIONES

                    

                Las soluciones sólidas las encontramos en sistemas más conocidos como aleaciones ( bronce, aleación de cobre y estaño). La salmuera ( agua con sal común) es líquida y el aire (Oxígeno, Nitrógeno etc..) es gaseosa.

               Los cambios de Estado Físico de las Soluciones también ocurren por variación de la temperatura. Los valores de las temperaturas de transición no son fijos como en las Sustancias Puras, sino que dependen de la proporción en que se encuentren los distintos tipos de moléculas.

 

ANALISIS DE SISTEMAS HOMOGENEOS

                  Analizar un sistema homogéneo significa separar las diferentes Sustancias Puras o tipo de moléculas que lo conforman.

TECNICAS DE SEPARACIÓN DE SUSTANCIAS PURAS DESDE SISTEMAS HOMOGENEOS

DESTILACIÓN

                        

                                                             

                                                                      Rotavapor . 

                    El Rotavapor permite la destilación  a presión reducida o ligero vacío, de esta forma se logra una disminución de la temperatura de ebullición del solvente. Esta modalidad es conveniente cuando se desea evitar que los solutos de origen biológico se "desnaturalicen " o deterioren por excesivo calentamiento.

 

EXTRACCIÓN POR SOLVENTE

                                       

                 El soluto es extraído del solvente original por  un solvente extractor, inmiscuible con el primero,  y que disuelve mejor al soluto

 

CRISTALIZACIÓN

CONCEPTO PREVIO DE SOLUBILIDAD

                        La Solubilidad es la mayor cantidad de soluto, que en forma estable, se puede disolver en una determinada cantidad de solvente a una temperatura y presión dadas.   Cuando la solución tiene disuelto la cantidad de soluto que corresponde a la solubilidad se dice que la solución está saturada                   

                                                              

                     La Solubilidad de los sólidos en líquidos por lo general aumenta cuando aumenta la Temperatura.

 

              En la cristalización se lleva a la solución a la condición de saturación a una temperatura alta, luego se deja enfriar lentamente y como la solubilidad es menor a menores temperaturas se forman cristales.

                    

                                   

     

                   Los cristales se forman a partir de pequeños "nucleos de cristalización" ( formados por siembra de pequeños cristales, aristas de vidrio de los vasos o bien espontáneamente). Mientras menor cantidad de nucleos de cristalización se formen, mejores y mayores cristales se obtienen.  Mientras más grande sea el cristal formado , la sustancia es más pura o menos contaminada con impurezas.

 

                                      

 

CROMATOGRAFÍA

                Las diferentes  Sustancias Puras  de una mezcla se pueden separar por Cromatografía.  Una muestra ( mezcla de moléculas coloreadas azul y rojo en el siguiente gráfico) se siembra en un soporte fijo o estacionario. El flujo de una fase movil arrastra de diferente manera ( separa ) los distintos tipos de moléculas.               

 

                                     

                   Las moléculas son retenidas por la fase estacionaria mediante fuerzas de retención y al mismo tiempo son arrastradas por la fase movil mediante fuerzas de arrastre.     La intensidad de estas fuerzas ( de naturaleza eléctrica ) son propias de cada sustancia. Si una sustancia es pobremente retenida pero fuertemente arrastrada tendrá un bajo tiempo de elución en cambio otra que es fuertemente retenida y pobremente arrastrada demorará mucho en cruzar la fase estacionaria y tendrá un tiempo de elución elevado.

                El tiempo de elución para una determinada sustancia es constante para una fase estacionaria, fase movil, flujo y largo de columna determinados  y es por lo tanto un factor de identificación de las sustancias.

 

                        

                                                             Cromatografía líquida de capa fina. 

             Fué la primera en desarrollarse, las diferentes sustancias separadas eran reconocidas mediante reactivos que daban coloraciones particulares. De allí el nombre del método ( Chromos = Color ). Tiene utilidad de reconocimiento de diferentes Sustancias

                                                                                    

                                                               Cromatografía líquida en columna 

                      Usada con fines preparativos ( separar cantidades significativas de diferentes sustancias).  La fase movil (líquido) desciende por gravedad.  Es común detectar el descenso de las sustancias alumbrando el sistema con luz UV (ultravioleta)

 

 

                  

                                               Registro de Cromatografía de Gases 

                  La fase estacionaria rellena un serpentín. Se hace fluir un gas como fase móvil en forma constante a presión constante.  Se mide el tiempo de elución de la fase móvil y con el se comparan los tiempos de elución de las diferentes  sustancias. Las sustancias son detectadas por métodos acoplados a sistemas electrónicos. Estos identifican y cuantifican los componentes del sistema  mediante los correspondientes registros.

                  La cromatografía HPLC (High Performance Liquid Chromatography) además de identificar y cuantificar sirve a propósitos preparativos. En estos es sistemas es posible trabajar con fases moviles, mezclas de solventes, con gradientes programados de composición..

 

 LAS SUSTANCIAS PURAS

EL CAMBIO QUÍMICO Y LAS LEYES FUNDAMENTALES

                   Sabemos que una Sustancia Pura es un sistema formado por un tipo de moléculas características para esa Sustancia, es decir de tamaño, masa y forma bien definidas.  Cuándo las Sustancias Puras reciben energía mayor que la necesaria para que acontezcan los cambios físicos sus moléculas se modifican, variando el tamaño, la masa y la forma, es decir se transforman en moléculas o Sustancia Puras distintas de las iniciales. En estos casos ha ocurrido un Cambio Químico o Reacción Química.

                                                                       Cambio Químico

            Sustancia (s) Pura (s) Inicial (es)                 ------>             Sustancia (s) Pura (s) Final (es)

                   Molécula (s) Inicial (es)                       ------>                    Molécula (s) Final (es)

                         Reaccionante (s)                           ------>                            Producto (s)

                                        

                  Se observa que algunas moléculas se rompen en fragmentos o degradan con relativa facilidad, finalmente se llega a fragmentos o moléculas muy resistentes a la ruptura o degradación. Estas últimas sustancias de difícil ruptura o degradación se consideran fundamentales y se les denomina Elementos y con ellas se formarían aquellas más complejas y que se les denomina Compuestos.    Una definición precisa de estos conceptos surge cuando se aclaran aspectos estructurales de las moléculas.

Ley de la Conservación de la Materia (Lavoisier)

                    En un cambio químico la masa de los reaccionantes es igual a la masa de los productos.

Ley de las Proporciones Definidas ( Proust)

                    La proporción en que los elementos se combinan para formar compuestos es definida o constante no importando la procedencia del compuesto.

Ejemplo     El sulfuro de plomo es un compuesto (negro) formado por los elementos plomo ( plomo) en 86,4% y azufre ( amarillo) en 13,6 %. Esto significa que por cada 100 g. de sulfuro de plomo 86,4 g. corresponden a plomo y 13,6 g. a azufre.

Así, si colocamos en un crisol para hacer reaccionar y calentamos:

0,864 g de plomo y 0,136 g de azufre se formará 1 g. de sulfuro de plomo.

            

   Y, si colocamos en un crisol para hacer reaccionar y calentamos:

   1,0 g de plomo y 0,136 g de azufre se formará 1 g. de sulfuro de plomo y sobrarán 0,136 g de Plomo 

   que no logran combinarse.

               Puesto que el sulfuro de plomo es una Sustancia Pura, debe estar formado por moléculas iguales. Además en todas ellas deben estar los elementos plomo y azufre en la misma proporción que se observa en las muestras macroscópicas. Aquí aparece la noción "porción definida de un elemento"

Ley de las proporciones Múltiples (Dalton)

               Los pesos de un elemento que se combinan con una cantidad fija de un segundo elemento cuando se forman dos o más compuestos están en relación de números enteros.

Ejemplo:         Peso de hidrógeno combinado con 1 g de nitrógeno en amoníaco           3

                       ________________________________________________  =  _______

                      Peso de hidrógeno combinado con 1 g de nitrógeno en hidrazina             2

                                        

                                                    La ley y su implicancia a nivel molecular

                Esta vez el concepto " porción definida de un elemento" se refuerza fuertemente y conduce al concepto definido de atomo

MODELO ATÓMICO

Las leyes fundamentales recién estudiadas demuestran que las moléculas a su vez están formadas por otras partículas aún más pequeñas. Estas nuevas partículas se denominan átomos y deben poseer las siguientes cualidades:

1.- Los átomos son partículas, que mediante fuerzas denominadas enlace químico, se unen para formar las moléculas.

2.- Cada elemento tiene un átomo característico, es decir , de tamaño y masa determinados. Existen tantos tipos de átomos como de elementos. ( Los Elementos son aquellas Sustancias que mediante Símbolos se presentan en el Sistema Periódico)

3.- Si los átomos se presentan solitarios, o bien unidos del mismo tipo, se trata de moléculas de un Elemento.

     Si los átomos se presentan unidos, de distinto tipo, se trata de molécula de un Compuesto.

4.- Un Cambio Químico es un reordenamiento de átomos

                            

 

LOS ELEMENTOS Y LOS COMPUESTOS

                   Con esta visión más profunda de los aspectos estructurales de la materia (modelo atómico) se comprenden  categorias aún mas finas de los sistemas materiales, esta vez en relación a las SustanciasPuras.

 

                          

 

Análisis de Sustancias Puras

El análisis de Sustancias Puras corresponde al denominado Análisis Químico.

Análisis Químico Cualitativo  Este comprende la separación e identificación de los elementos que forman un compuesto. 

 Análisis Químico Cuantitativo  Este comprende la medición de la cantidad de cada uno de los elementos que forman el compuesto. 

 

                                                                 SUSTANCIA PURA

                                         

                                     ELEMENTOS                                              COMPUESTO 

                  Inevitablemente para separar elementos desde los compuestos hay que recurrir a reacciones. El método más importante para separar elementos de su compuesto es la electrólisis.

                                                            

                                                      Obtención de Cloro y Sodio a partir de Cloruro de Sodio por electrólisis.

                   También son utiles la formación de sales insolubles o precipitados y la formación de complejos.

 

                           

 

NOMENCLATURA QUIMICA Y EJEMPLOS

Un átomo de un Elemento se representa por su Símbolo

                                   Un átomo de cobre se representa por su Cu

                                      Un átomo de oxígeno se representa por O

                                       Un átomo de hidrógeno se representa por H

 

Una molécula de una Sustancia Pura se representa por su Fórmula

                 Una molécula de Oxido de Cobre (I) se representa por Cu2O

      El número de átomos del elemento se indica con un subíndice después del Símbolo y se llama Atomicidad.

Un reordenamiento de atomos de un cambio Químico se representa por su Ecuación

                                 

Un reordenamiento de atomos de la formación del hidróxido de cobre (I) se representa por

                                                          Cu2O + H2O = 2 Cu OH

        El número de partículas idénticas se indica delante de la fórmula con el Coeficiente Estequiométrico

 

Algunas características de agrupación de los átomos al formar moléculas se indican  usando paréntesis.

                                               

                              CuO2H                          Cu(OH)2                                                            

 

EL PROBLEMA DE LA DETERMINACIÓN DE LAS FORMULAS

                                                        

¿Cuántos átomos de plomo hay en la molécula     ¿Cuántas naranjas hay en la bolsa?

de súlfuro de plomo?

    1?, 2?, .... 3?, ........... 4?........y de azufre?             ¿Cuánto pesa cada naranja?

 

LEY DE VOLUMENES DE COMBINACIÓN DE GASES ( Gay Lussac)

Los volumenes de gases de Reaccionantes y Productos, medidos en iguales condiciones de Presión y Temperatura, están en relación de números enteros.

                 

¿Porqué esa relación de volumenes? ¿Cuál es la fórmula de las moléculas de esas sustancias?

HIPOTESIS O PRINCIPIO DE AVOGADRO

                              

  Amadeus Avogadro                 En volumenes iguales, de cualquier gas, medidos en iguales 

                                                    condiciones de P y T existe igual número de moléculas.

La Presión que ejercen las moléculas al chocar con las paredes del recipiente depende:

   1) de la magnitud de los Impactos = masa x velocidad  

(relacionable con la Energía Cinética = 1/2 masa x velocidad 2  y  proporcional a la temperatura) 

   2) del número de Impactos ( proporcional al número de moléculas)

Avogadro razona:

Si las temperaturas son iguales, las magnitudes de los impactos son iguales (m v = m’v’,  la molécula liviana se mueve rápido y la pesada se mueve lento)  y si las presiones son iguales, el número de Impactos ( número de moléculas) son iguales.

                      Aplicando el Principio de Avogadro recién enunciado a lo observado por Gay Lussac según  los ejemplos ya entregados se concluye que los volumenes de reaccionantes y productos observados se explican mediante las siguientes proposiciones de reordenamientos:  

                                   

                                                   2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O

                                 

                                                               N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3

                                       

                                                   H 2 + Cl 2 = 2 H Cl

                        La Hipótesis de Avogadro no sólo explica los experimentos de Gay Lussac y permite conocer la fórmula de las moléculas de gases simples, sino que permite, pesando volumenes iguales de diferentes gases medidos en iguales condiciones de P y T donde hay igual número de átomos, establecer la primera relación de masas de los diferentes átomos.

                                

                         Primeras escalas de Pesos Atómicos o Pesos relativos.

 

                       Estos pesos permitieron las relaciones de la Ley de las Proporciones Recíprocas, que junto a otras reglas, permitieron conocer la masa relativa de otros átomos como los de elementos metálicos.

                       Avogadro, cuando presentó su hipótesis en 1811, era un joven desconocido y su aporte no fue reconocido sino hasta el 1858 cuando la fuerza de lo verdadero se impuso. Medio siglo de masiva dependencia intelectual y carencia de espíritu crítico, situación incomprensible e inaceptable entre quienes se supone hacen la Ciencia.

                                                                     

                                                                                 

                                                               

                                                                                                 


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ninoska
 
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  la bakanchitaxxz 15/Abril/2008 - 20:47

oli como estan metance a mi sabueso te sale de todo en tu pasado soy la mas top xaoooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooooo                 por tences bien y sakence puros2,2,2

kuidence

 

felixnixon
 
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  Re: Re: el cuarto y quinto estado de la materia 08/Abril/2008 - 21:24

eres una kaca pendejo buuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu 
gay
 
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  Re: Re: Re: estado coloidal 04/Abril/2008 - 16:41

guevon ijuepu....................malpa.............
dayanne
 
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  huuuuuuu el quintho estado de la materia 31/Marzo/2008 - 00:44

huuuuu 

que rico el quintho estadoi de la materia que bkn

jhbh
 
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  uuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu 23/Marzo/2008 - 18:39

tururu tuntun dungun fudumuzujulu gugu rtuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu

vanessa
 
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  porfavor 21/Marzo/2008 - 23:10

necesito saber sobre el 5º estado de la metaria, lo actual de el... por favor

carlos
 
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  Re: Re: Re: Re: Re: Re: Re: Re: EL CUARTO ESTADO DE LA MATERIA 14/Marzo/2008 - 15:16

cuantos estados de la amteria ahhyyyy jajajaj loles
nayeli
 
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  Re: Re: Re: Re: Re: Re: Re: Re: EL CUARTO ESTADO DE LA MATERIA 14/Marzo/2008 - 03:41

sabes la verdad no sabre nada de la ciencia pero si me interesaria conocer todo hacerca de los cambios de estado fisicos en la materia
magleby
 
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  Re: Re: el cuarto y quinto estado de la materia 13/Marzo/2008 - 02:05

el cuarto esado de la materia es
EL ESTADO PLASMATICO
para todos los que no saben sobre eso
En física y química, un plasma es un sistema que contiene un número significativo de partículas cargadas (iones) libres y cuya dinámica presenta efectos colectivos dominados por las interacciones electromagnéticas de largo alcance entre las mismas. Con frecuencia se habla del plasma como un estado de agregación de la materia con características propias, diferenciándolo de este modo del estado gaseoso, en el que no existen efectos colectivos importantes.
Una lámpara de plasma.
ejemplo
profesor
 
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  Re: Re: Re: Re: Re: Re: Re: EL CUARTO ESTADO DE LA MATERIA 11/Marzo/2008 - 00:35

estudia y deja de mandar estos mensajes

 

yanibell
 
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  Re: SOLICITUD... 25/Febrero/2008 - 04:15

los estados fisicos de la materi son:

1: liquido

2: quimico

3:gaseoso

4: plasma

5: condensacion bose-einestein

6: no me lo se pero agradesemelo ami enviandome un postal bonito a mi correo que es labebetraviesa_01@hotmail.com

adriana cristina
 
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  Re: Re: estado coloidal 16/Febrero/2008 - 00:16

asafd sfhfdngjkghfdkj
jande
 
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  estados de la meteria 14/Febrero/2008 - 21:41

perroshijos de su p.u.t.a madre
omar rosales
 
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  Re: Re: Re: estado coloidal 13/Febrero/2008 - 19:15

el estado de la cola ke diga del kuloy si no metete los de dulce
abel
 
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  SOLICITUD... 10/Febrero/2008 - 04:30

K ONDA.. OLLE, M PODRIAS HACER EL FAVOR DE DARME TODA LA INFORMACION QUE PUEDAS SOBRE LOS DIFERENTES ESTADOS DE LA MATERIA?? EN ESPECIFICO LOS ULTIMOS TRES ESTADOS...

Y SI PUEDES MANDARME ALGO SOBRE LOS 6 ESTADOS, T LO AGRADECERIA MUCHO... GRACIAS..

PORFA MANDAMELO A MI CORREO M URGE Y ME INTERESA MUCHI,,

MI CORREO ES.. isagx3@hotmail.com..

fernanda
 
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  Re: Re: estado coloidal 08/Febrero/2008 - 18:43

quiero sabeer que es el estado coloidal anda dime me urge

 

fdd
 
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  Re: MUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUULAS! MIREN ESTO 30/Enero/2008 - 22:36

  1. mamaguevo idiota tu cabron:@
Rodrigo
 
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  Re: el cuarto y quinto estado de la materia 23/Enero/2008 - 00:48

el quinto estado de la materia es el condensado de Bose Einstein, escribmanme a mi e mail poruqe soy suuuper chido
anonimo
 
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  Re: estado coloidal 16/Enero/2008 - 23:22

q idiota y mula el o la q no se sepa eso es un bueno o buena para nada daaaaaa
ENGASADO
 
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  MUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUUULAS! MIREN ESTO 12/Enero/2008 - 20:46

idiota vos hijo de la gran $$$$!
ke les importaaa
 
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  yo la verdad no se porke frega2 nos encargan ezso!!!!! osea ke onda kon su vidaa 08/Enero/2008 - 00:26

 

nee la vdd ke aburridoooo...

pork no se kompran un mapa y se ubikan?!?!

camila
 
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  el cuarto estado de la materia es.:::. 19/Diciembre/2007 - 22:12

es el plasma es un conjunto de partículas gaseosas eléctricamente cargadas[iones]. se produce cuando un gas se somete  a altas temperaturas .
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EDUARDO
 
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  Re: Re: Re: Re: EL CUARTO Y QUINTO ESTADO DE LA MATERIA 03/Diciembre/2007 - 06:09

ESTAS TODO MENSO IDIOTA
xxxxxxxx
 
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  Re: Re: Re: Re: Re: Re: EL CUARTO ESTADO DE LA MATERIA 15/Noviembre/2007 - 21:16

si no lo sabes vete a la mierda y si no sabes buscalo nooooo estupido... metetelo al huevo
Yoxxxxxxx
 
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  cual es el 4to y 5to ztado d la materiaaaa??? :D 14/Noviembre/2007 - 18:55

cual es el 4to y 5to ztado d la materiaaaa??? :D
paul
 
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  Re: ke puñetas estan!!!!! 29/Octubre/2007 - 02:03

eres estupido quiero saber que es el estado del plasma
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