Es un problema un poco urgente y soy un total ignorante en quimica asiq espero q x favor me ayuden.El problema es el siguiente:

Calcular el ph para 0-25-50-74-75-76-100 mL de acido acetico 0,15M,

KOH 0,1.

Aqui dejo del ejemplo que viene que es para el caso de 50 mL

50 mL CH3 COOH         0,15 |ka=0,000018 | KOH 0,1

Reaccion que da el ph CH3 COOH + H2O ------ CH3COO-   +  H3O

Ka= [ CH3COOH ] [ H3O+ ] / [ CH3 COOH ]= x*x / 0,15*x  ;

x*x = 0,0000027 = 0,00164

ph = - ln (0,00164) = 6,4

Esto es.Espero ayuda para los otros volumenes, que alguien me explique como se halla Ka.Repito que no tengo ni idea de quimica pero es importante hacer esto.